Hvorfor ionisk binding energisk gunstig mellem elementet i gruppe 1 2 6 og 7?

forståelse af det grundlæggende

* ioniske bindinger: Disse bindinger dannes, når et metal (typisk fra gruppe 1 og 2) mister elektroner for at blive en positivt ladet ion (kation), og en ikke -metal (typisk fra grupper 6 og 7) får disse elektroner til at blive en negativt ladet ion (anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner holder båndet sammen.

* Elektrostatisk attraktion: Den grundlæggende drivkraft bag ionisk bindingsdannelse er den stærke tiltrækning mellem modsatte afgifter. Denne attraktion frigiver energi, hvilket gør processen gunstig.

Hvorfor grupper 1, 2, 6 og 7?

* gruppe 1 og 2 (alkali og alkaliske jordmetaller): Disse metaller har kun en eller to valenselektroner (elektroner i den yderste skal). De mister let disse elektroner for at opnå en stabil, ædelgaskonfiguration. Dette er grunden til, at de danner kationer.

* gruppe 6 og 7 (chalcogens og halogener): Disse ikke -metaller har seks eller syv valenselektroner. De får elektroner for at afslutte deres octet og opnå en ædelgaskonfiguration og danner anioner.

Energifavorabilitet

1. lavere energistilstand: Ved at danne ioner opnår elementerne en mere stabil elektronkonfiguration, der er forbundet med lavere energi. Dette fald i energi er en drivkraft for bindingsdannelsen.

2. gitterenergi: Tiltrækningen mellem ioner i en fast krystalgitter er betydelig. Denne attraktion frigiver energi, kendt som gitterenergi. Jo større ladning af ionerne og jo mindre er deres størrelse, jo stærkere er gitterenergien.

Eksempel:

* Natrium (NA) fra gruppe 1 har en valenselektron. Det mister let dette elektron for at blive en Na+ -kation.

* Chlor (CL) fra gruppe 7 har syv valenselektroner. Det får en elektron til at blive en cl- anion.

* Den stærke elektrostatiske attraktion mellem Na+ og Cl- ioner danner en ionisk binding, der skaber NaCl (bordsalt). Den resulterende krystalgitter har betydelig gitterenergi.

Nøglepunkter:

* Ioniske bindinger er drevet af ønsket om at opnå stabile elektronkonfigurationer.

* Elektrostatisk tiltrækning mellem modsat ladede ioner frigiver energi, hvilket gør obligationen gunstig.

* Jo større afladning af ionerne og jo mindre er deres størrelse, jo stærkere er den ioniske binding.

I resumé skaber kombinationen af ​​elementer fra grupper 1, 2, 6 og 7 ioniske bindinger på grund af de gunstige energiforandringer, der opstår, når de danner ioner og opnår stabile elektroniske konfigurationer. De resulterende ioniske forbindelser holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter, hvilket gør dem meget stabile.