Kemiske reaktioner:
* Oxidation: Dette er den mest almindelige form for korrosion, hvor et metal reagerer med ilt i nærvær af fugt eller elektrolytter. Denne reaktion danner metaloxider, som ofte er sprøde og kan flage af, hvilket svækker metallet. Rust på jern er et godt eksempel.
* Syreangreb: Syrer kan let angribe metaller, især hvis de er stærke eller koncentrerede. Dette kan ske på grund af eksponering for surt regn, industrielle forurenende stoffer eller endda sure fødevarer.
* alkalisk korrosion: Mens mindre almindelige, kan stærke alkalier også korrodere visse metaller. F.eks. Indeholder beton alkali, som kan forårsage stresskorrosion revner i nogle stål.
Elektrokemisk korrosion:
* Galvanisk korrosion: Dette forekommer, når to forskellige metaller er i kontakt med hinanden og en elektrolyt (som saltvand). Den mere aktive metal fungerer som en anode og korroderer, mens den mindre aktive metal fungerer som en katode og er beskyttet.
* crevice -korrosion: Denne type korrosion forekommer i smalle rum eller spalter, hvor ilt er begrænset. Metallet i spalten fungerer som en anode og korroderer, mens metallet uden for spalten fungerer som en katode.
* pitting korrosion: Dette er en lokaliseret form for korrosion, der skaber små huller eller grober i metaloverfladen. Det forekommer ofte i stillestående miljøer, hvor der er en høj koncentration af opløste salte.
Miljøfaktorer:
* fugt: Vand er vigtigt for de fleste former for korrosion. Det fungerer som en elektrolyt, der giver ioner mulighed for at bevæge sig og lette de elektrokemiske reaktioner.
* Temperatur: Høje temperaturer kan fremskynde korrosionshastigheder, da de øger hastigheden for kemiske reaktioner.
* forurenende stoffer: Industrielle forurenende stoffer, såsom svovldioxid og nitrogenoxider, kan bidrage til korrosion ved at skabe sure miljøer.
* salt: Saltvand er meget ætsende, da de opløste salte fungerer som elektrolytter. Dette er grunden til, at marine miljøer er særligt hårde på metaller.
Andre faktorer:
* stress: Mekanisk stress kan gøre metaller mere modtagelige for korrosion, da det skaber områder med høj belastning, der kan svække materialet.
* Mikroorganismer: Nogle bakterier og svampe kan fremskynde korrosion ved at producere ætsende biprodukter.
Eksempler:
* jernrustning: Jern reagerer med ilt og fugt for at danne jernoxid (rust).
* aluminiumskorrodning: Aluminium danner et beskyttende oxidlag, der modstår yderligere korrosion. I sure miljøer kan dette lag imidlertid nedbrydes, og aluminiumet kan korrodere.
* kobberplader: Kobber reagerer med ilt og svovl i luften for at danne en grøn patina, som er en form for korrosion.
Forebyggelse af korrosion:
* Beskyttelsesbelægninger: Anvendelse af maling, belægninger eller plettering kan skabe en barriere mellem metallet og miljøet.
* katodisk beskyttelse: Brug af offeranoder eller imponeret strøm til at skabe et katodisk miljø og beskytte metallet.
* Valg af materiale: Valg af korrosionsbestandige materialer som rustfrit stål eller titanium.
* Miljøkontrol: Reduktion af tilstedeværelsen af fugt, forurenende stoffer og andre ætsende stoffer.
At forstå årsagerne til korrosion er afgørende for at forhindre den og sikre levetiden for metalstrukturer og komponenter.