Carbon -tetrachlorid CCL4 er ikke -polær, hvilke kræfter holder molekylerne sammen?

Hvorfor CCL4 er ikke -polær:

* symmetri: Molekylet har en tetrahedral form med carbonatomet i midten og fire kloratomer i hjørnerne. Dette symmetriske arrangement betyder, at de individuelle dipolmomenter i C-CL-bindingerne annullerer hinanden.

* Elektronegativitet: Mens klor er mere elektronegativ end kulstof, forhindrer den symmetriske struktur dannelsen af ​​et netto dipolmoment.

Intermolekylære kræfter i CCL4:

Da CCL4 er ikke -polær, er de primære kræfter, der holder molekylerne sammen, London Dispersion Forces (LDFS) . Disse kræfter er svage, midlertidige attraktioner, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekylerne.

Forklaring af LDF'er:

* Midlertidige dipoler: Selvom CCL4 i gennemsnit ikke er polært, kan elektronskyen omkring et molekyle være lidt forskudt, hvilket skaber en midlertidig, øjeblikkelig dipol.

* inducerede dipoler: Disse midlertidige dipoler kan derefter inducere modsatte dipoler i nærliggende molekyler.

* svage attraktioner: Attraktionerne mellem disse midlertidige dipoler er relativt svage, men bidrager stadig til de samlede intermolekylære kræfter.

Nøglepunkter:

* LDF'er er den svageste type intermolekylær kraft.

* LDF -styrke øges med stigende molekylær størrelse og overfladeareal.

* CCL4 har relativt stærke LDF'er på grund af dens store størrelse og polariserbarhed.

Andre kræfter (ubetydelig i CCL4):

* dipol-dipol-kræfter: Disse kræfter forekommer kun i polære molekyler med permanente dipoler.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der involverer hydrogen bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor).

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!