* molekylær geometri: Det centrale carbonatom i 1,2-dibromopropan er bundet til to bromatomer, et hydrogenatom og en CH2-gruppe. Dette resulterer i en tetrahedral Geometri omkring det centrale kulstof.
* Elektronegativitetsforskel: Brom (BR) er mere elektronegativ end kulstof (C) og brint (H). Dette betyder, at bromatomerne trækker elektrondensitet mod sig selv og skaber delvis negative ladninger (Δ-) på bromatomerne og delvis positive ladninger (Δ+) på kulstof- og brintatomer.
* dipolmoment: Den ulige deling af elektroner skaber et dipolmoment inden for hver C-BR-binding. Da molekylet ikke er symmetrisk, annullerer disse dipolmomenter ikke hinanden. I stedet kombineres de for at skabe et netto dipolmoment For hele molekylet.
Derfor gør tilstedeværelsen af et netto dipolmoment 1,2-dibromopropan til et polært molekyle.
Sidste artikelHvor mange K -ioner ain 6,76 mol K3PO4?
Næste artikelHvad bindingen i IBR -molekyle?