Her er hvorfor:
* Hybridisering: Carbonatomet i methanol er SP3 hybridiseret. Dette betyder, at det har fire elektrondomæner (et for C-O-bindingen, tre for C-H-bindingerne), der arrangerer sig tetrahedralt.
* Ideel vinkel: I et ideelt tetrahedralt arrangement er bindingsvinklen 109,5 grader.
* let afvigelse: De ensomme par elektroner på iltatomet udøver en lidt større frastødende kraft end bindingspar, hvilket forårsager en let komprimering af HCH -bindingsvinklen i methanol, hvilket resulterer i en værdi lidt mindre end de ideelle 109,5 grader.
Derfor er HCH -bindingsvinklen i methanol ca. 108,9 grader.
Sidste artikelIndeholder alle celler lignende kemikalier?
Næste artikelDiskussion af et eksperiment smeltepunkt?