Af metallerne Pb Hg Na og Ca, som er sværest at oxidere?

Forståelse af oxidation

Oxidation er tabet af elektroner. Metaller oxideres, når de mister elektroner for at danne positive ioner. Jo lettere et metal mister elektroner, jo lettere oxideres det.

ved hjælp af aktivitetsserien

Aktivitetsserien af ​​metaller hjælper os med at sammenligne deres tendens til at miste elektroner (dvs. deres reaktivitet). Metaller, der er højere på aktivitetsserien, er mere reaktive og dermed lettere at oxidere.

Aktivitetsserien (delvis)

* li> k> ba> sr> ca> na> mg> al> mn> zn> cr> fe> cd> co> ni> sn> pb> H > cu> AG > Au > Pt **

Analyse

* pb (bly): Lead er lavere på aktivitetsserien end de andre anførte metaller.

* hg (Mercury): Kviksølv er også lavere på aktivitetsserien end de andre anførte metaller.

* na (natrium): Natrium er højere på aktivitetsserien end både bly og kviksølv.

* CA (calcium): Calcium er endnu højere på aktivitetsserien end natrium.

Konklusion

Da bly og kviksølv er lavere på aktivitetsserien, er de mindre reaktive og derfor vanskeligere at oxidere end natrium og calcium.

mellem bly og kviksølv er bly lidt mere reaktiv end Merkur , hvilket gør Mercury til det sværeste at oxidere ud af de fire anførte metaller.