Hvis en 2,50-gram prøve af calciummetal opvarmes i en 38.500 gram digel til dannelse af oxid. Hvis og produktet vejer 38.850 g hvilken empirisk formel for oxid?

1. Find massen af ​​ilt

* Massen af ​​digel + calciumoxid =38.850 g

* Massen af ​​digel =38.500 g

* Masse calciumoxid =38,850 g - 38,500 g =0,350 g

* Masse ilt =masse af calciumoxid - masse af calcium =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g

2. Konverter masser til mol

* Mol calcium (Ca) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol

* Mol ilt (O) =-2,15 g / 16,00 g / mol =-0,134 mol

3. Find det enkleste molforhold

* Opdel begge molværdier med den mindre værdi:

* CA:0,0624 mol / 0,0624 mol =1

* O:-0,134 mol / 0,0624 mol =-2,15

4. Rund til det nærmeste forhold mellem hele tal

* Da vi har at gøre med en simpel ionisk forbindelse, skal molforholdet være tæt på hele tal. I dette tilfælde er forholdet mellem CA:O ca. 1:2.

5. Skriv den empiriske formel

* Den empiriske formel for calciumoxidet er Cao₂ .

Vigtig note: Den negative værdi for ilt mol er en fejl i beregningen. Massen af ​​ilt kan ikke være negativ. Der ser ud til at være et problem med de givne oplysninger. Massen af ​​digelen + oxid skal være større end massen af ​​digelen alene.

For at få et mere nøjagtigt svar skal du dobbeltkontroller de givne masser og sørge for, at de er korrekte.