Former deuterium i D2O brintbindinger?

Her er hvorfor:

* Hydrogenbinding: Hydrogenbinding opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom (som ilt i vand). Hydrogenatomet udvikler en delvis positiv ladning, mens ilt udvikler en delvis negativ ladning. Dette skaber en stærk elektrostatisk attraktion mellem brint af et molekyle og ilt af et andet molekyle.

* deuterium: Deuterium (D) er en isotop af brint, der indeholder en proton og en neutron. Det opfører sig kemisk næsten identisk med brint med kun lidt forskellige egenskaber på grund af dens tungere masse.

* d2o vs. H2O: Forskellen i masse mellem deuterium og brint påvirker ikke signifikant evnen til at danne brintbindinger. Elektronegativiteten af ​​ilt og de delvise ladninger på brint og ilt forbliver ens i D2O.

Derfor kan deuterium i D2O danne hydrogenbindinger med iltatomer i andre D2O -molekyler, ligesom brint i H2O.

Imidlertid er styrken og dynamikken af ​​brintbindinger i D2O lidt forskellige sammenlignet med H2O på grund af den tungere masse af deuterium. Disse forskelle kan føre til nogle interessante effekter, såsom et lidt højere kogepunkt for D2O.