Er det muligt for ikke -metaller og danner polær kovalent?

* polære kovalente obligationer: Disse bindinger forekommer, når to atomer deler elektroner ulige. Det ene atom tiltrækker de delte elektroner stærkere end den anden, hvilket fører til en delvis negativ ladning på det mere elektronegative atom og en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom.

* Elektronegativitet: Et atoms tendens til at tiltrække elektroner i en binding kaldes elektronegativitet. Ikke -metaller har generelt højere elektronegativitetsværdier end metaller.

Eksempler på polære kovalente bindinger mellem ikke -metaller:

* vand (H₂O): Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket skaber en polær kovalent binding, hvor iltatomet har en delvis negativ ladning, og brintatomerne har delvis positive ladninger.

* kuldioxid (co₂): Oxygen er mere elektronegativ end kulstof, hvilket gør C =O -bindinger polær.

* ammoniak (NH₃): Nitrogen er mere elektronegativ end brint og skaber polære bindinger.

Nøglepunkt: Forskellen i elektronegativitet mellem de involverede atomer bestemmer bindingen af ​​bindingen. Jo større forskellen er, jo mere polær vil bindingen være.

Kortfattet: Mens ikke -metaller generelt danner kovalente bindinger, kan forskellen i elektronegativitet mellem dem føre til dannelse af polære kovalente bindinger.