Hvordan påvirker den fælles-ion-effekt pH?

Den almindelige ion-effekt er et fænomen, der opstår, når der tilsættes et opløseligt salt, der indeholder en ion, der allerede er til stede i en opløsning. Denne tilføjelse fører til et fald i opløseligheden af ​​et sparsomt opløseligt salt, og den påvirker også pH -værdien. Her er hvordan:

hvordan den almindelige ion-effekt påvirker pH

1. skiftende ligevægt: Overvej en svag syre (HA) i opløsning:

`` `

Ha (aq) <=> H + (aq) + a- (aq)

`` `

Denne syre ioniserer delvist, hvilket skaber en lille koncentration af H+ -ioner, hvilket gør opløsningen sur. Forestil dig nu at tilføje et opløseligt salt, der indeholder den konjugatbase A- (f.eks. NAA). Tilsætningen af ​​A-skifter ligevægten til venstre ifølge Le Chateliers princip.

2. faldende [H+] og stigende pH: Ligevægtsskiftet får den svage syre til at ionisere mindre, hvilket resulterer i en lavere koncentration af H+ -ioner. Da pH er omvendt proportional med [H+], vil pH -værdien for opløsningen stige (blive mindre sur).

Eksempler:

* Tilsætning af natriumacetat (NAAC) til en opløsning af eddikesyre (HAC):

- NAAc opløses i Na+ og acioner.

- Akionerne er almindelige ioner, der skifter ligevægt af eddikesyre dissociation:

`` `

HAC (aq) <=> H + (aq) + ac- (aq)

`` `

- Ligevægten skifter til venstre, falder [H+] og øger pH.

* Tilsætning af natriumchlorid (NaCI) til en opløsning af saltsyre (HCI):

- HCI er en stærk syre, fuldstændig ioniserende i opløsningen, og NaCI er et neutralt salt.

- Tilføjelse af NaCl introducerer ikke en almindelig ion, så der er ingen indflydelse på pH.

Nøglepunkter:

* Den almindelige ion-effekt gælder kun for svage syrer og baser.

* Effekten er mere udtalt, når koncentrationen af ​​den almindelige ion er signifikant sammenlignet med den indledende koncentration af den svage syre eller base.

* Den fælles-ion-effekt er vigtig for at forstå opførslen af ​​pufferopløsninger, der modstår ændringer i pH.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!