Hvorfor danner magnesiumbi -carbonat hydroxid ved kogning?

magnesiumbicarbonat (Mg (HCO3) 2) er ustabil i opløsning og nedbrydes let ved opvarmning.

nedbrydningsreaktionen:

Mg (HCO3) 2 (aq) → Mgco3 (S) + H2O (L) + CO2 (G)

Her er hvad der sker:

* Nedbrydning: Når du opvarmer opløsningen, opdeles magnesiumbicarbonatet i magnesiumcarbonat (MGCO3), vand (H2O) og kuldioxid (CO2).

* Uopløselighed: Magnesiumcarbonat er uopløseligt i vand, så det udfælder ud af opløsningen som et hvidt fast stof.

* kuldioxid Escape: Kuldioxidgasboblerne ud af opløsningen.

I stedet for at danne magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2), fører kogning af en magnesiumbicarbonatopløsning til dannelse af magnesiumcarbonat og frigivelse af kuldioxid.

Hvorfor ikke hydroxid?

Magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2) er en stærk base, mens magnesiumbicarbonat er en svag base. Ved nedbrydning mister bicarbonationen (HCO3-) en proton (H+) til dannelse af carbonat (CO3^2-) og carbondioxid (CO2). Det resulterende carbonat er ikke grundlæggende nok til at afprotonere vand til at danne hydroxidioner.

I resumé resulterer kogende magnesiumbicarbonat ikke i dannelse af hydroxid, men snarere i nedbrydningen af ​​bicarbonatet til magnesiumcarbonat, vand og kuldioxid.