1. Forstå reaktionen
Benzoesyre (c₆h₅cooh) er en svag syre, og NaOH er en stærk base. Reaktionen ved ækvivalenspunktet danner natriumbenzoat (c₆h₅coona), salt af den svage syre:
C₆h₅cooh (aq) + NaOH (aq) → c₆h₅coona (aq) + h₂o (l)
2. Beregn molen af benzoesyre
* Mol benzoesyre =(volumen i l) × (molaritet)
* Mol benzoesyre =(0,050 l) × (0,43 mol/l) =0,0215 mol
3. Bestem molen af NaOH ved ækvivalens
På ækvivalenspunktet vil molen af NaOH være lig med molen af benzoinsyre:
* Mol NaOH =0,0215 mol
4. Beregn mængden af NAOH anvendt
* Volumen NaOH =(mol NaOH) / (Molarity of NaOH)
* Volumen NaOH =(0,0215 mol) / (0,50 mol / L) =0,043 L =43,0 ml
5. Bestem koncentrationen af natriumbenzoatet
* Det samlede volumen ved ækvivalenspunktet er 50,0 ml (benzoinsyre) + 43,0 ml (NaOH) =93,0 ml
* Koncentration af natriumbenzoat =(mol natriumbenzoat) / (samlet volumen i L)
* Koncentration af natriumbenzoat =(0,0215 mol) / (0,093 l) =0,231 mol / l
6. Beregn pH i natrium benzoatopløsningen
Natriumbenzoat er salt af en svag syre (benzoesyre) og en stærk base (NaOH). Det vil gennemgå hydrolyse og producere hydroxidioner (OH⁻):
C₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (L) ⇌ C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq)
Vi kan bruge følgende trin til at beregne pH:
* Beregn KB:
* KB =KW / KA (hvor KW =1,0 × 10⁻¹⁴)
* Kb =(1,0 × 10⁻¹⁴) / (6,5 × 10⁻⁵) =1,54 × 10⁻¹⁰
* Opret en isbord:
| | C₆h₅coo⁻ | H₂O | C₆h₅cooh | Oh⁻ |
| ----- | ----------- | ------- | ----------- | ------- |
| I | 0,231 | | 0 | 0 |
| C | -x | | +x | +x |
| E | 0,231-x | | X | X |
* Brug KB -udtrykket:
* Kb =[c₆h₅cooh] [oh⁻] / [c₆h₅coo⁻]
* 1,54 × 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0,231 - x)
* Da KB er meget lille, kan vi tilnærme os (0,231 - x) ≈ 0,231
* 1,54 × 10⁻¹⁰ =x² / 0,231
* x² =3,55 × 10⁻¹¹ kort
* x =[oh⁻] =5,96 × 10⁻⁶ m
* Beregn POH:
* poh =-log [oh⁻] =-log (5,96 × 10⁻⁶) =5,23
* Beregn pH:
* pH + POH =14
* pH =14 - 5,23 = 8,77
Derfor er pH ved ækvivalenspunktet for titreringen ca. 8,77.
Sidste artikelHvilke gasser er der i Airasoles?
Næste artikelHvilken naturlig ressource er metal lavet af?