Klorgas reagerer med vandigt kaliumiodid til dannelse af fast jod og chlorid.?

reaktionen

Klorgas (CL₂) reagerer med vandigt kaliumiodid (KI) til dannelse af fast jod (I₂) og vandigt kaliumchlorid (KCL).

Ligningen

Den afbalancerede kemiske ligning for denne reaktion er:

Cl₂ (g) + 2ki (aq) → i₂ (s) + 2kcl (aq)

Forklaring

* enkelt forskydning: Denne reaktion er en enkelt forskydningsreaktion, hvor et mere reaktivt element (klor) fortrænger et mindre reaktivt element (jod) fra dets forbindelse.

* reaktivitet: Klor er mere reaktiv end jod, hvilket betyder, at det har en stærkere tendens til at få elektroner. Dette skyldes sin position i den periodiske tabel (halogener).

* redoxreaktion: Dette er også en redoxreaktion (oxidationsreduktionsreaktion).

* Oxidation: Jod i Ki mister elektroner og oxideres til dannelse af I₂.

* reduktion: Klor får elektroner og reduceres til dannelse af chloridioner (CL⁻) i KCL.

observationer

* farveændring: Løsningen drejer fra farveløs til brun, hvilket indikerer dannelsen af ​​jod.

* solid dannelse: Solid jod (i₂) udfælder ud af opløsningen.

Yderligere noter

* Denne reaktion bruges ofte til at demonstrere de relative reaktiviteter af halogener.

* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om ethvert specifikt aspekt af denne reaktion!