Hvilket volumen på 0,150 M HCLO4-opløsning er nødvendig for at neutralisere 60 ml 0F 8.6510-2M NaOH?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

HCLO₄ (aq) + NaOH (aq) → naclo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Bestem molen af ​​NaOH:

* Moles =molaritet * Volumen (i liter)

* Mol NaOH =(8,65 x 10 ² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5,19 x 10⁻³ mol

3. Brug støkiometri til at finde mol HCLO₄:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol HClo₄₄ med 1 mol NaOH.

* Derfor er mol af HCLO₄ nødvendig =5,19 x 10⁻³ mol

4. Beregn mængden af ​​HCLO₄ -løsning:

* Volumen =mol / molaritet

* Volumen HCLO₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 L

5. Konverter til milliliter:

* Volumen HCLO₄ =0,0346 L * 1000 ml/L =34,6 ml

Svar: Du har brug for 34,6 ml på 0,150 m HCLO₄ opløsning til neutralisering af 60 ml 8,65 x 10 ² m NaOH -opløsning.