Her er en sammenbrud:
* Elektronegativitet: Dette er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.
* ujævn distribution: Når to atomer med forskellige elektronegativiteter danner en binding, vil atomet med højere elektronegativitet trække de delte elektroner tættere på sig selv, hvilket skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på dette atom og en delvis positiv ladning (δ+) på det andet atom.
* Polaritet: Denne forskel i ladning skaber et dipolmoment, hvilket gør molekylet "polært".
Nøgleegenskaber ved polære forbindelser:
* Opløs i polære opløsningsmidler: Polære forbindelser som vand er gode til at opløse andre polære forbindelser som sukker.
* høje smelte- og kogepunkter: De stærke intermolekylære kræfter mellem polære molekyler kræver mere energi til at bryde, hvilket resulterer i højere smeltnings- og kogepunkter.
* kan danne brintbindinger: Polære forbindelser med hydrogenatomer bundet til stærkt elektronegative atomer (som ilt, nitrogen eller fluor) kan danne hydrogenbindinger, som er stærke intermolekylære kræfter.
Eksempler på polære forbindelser:
* Vand (H₂O)
* Ethanol (c₂h₅oh)
* Ammoniak (NH₃)
* Glukose (c₆h₁₂o₆)
I modsætning til polære forbindelser har ikke -polære forbindelser en jævn fordeling af elektroner og intet dipolmoment.
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!