* aspirin (acetylsalicylsyre) er en syre. Det har en carboxylgruppe (-cooh), som kan donere en proton (H+) i opløsning.
* vand er en meget svag syre og en meget svag base. Det kan fungere som både en syre og en base afhængigt af situationen.
* Når aspirin opløses i vand, donerer det nogle af sine protoner til vandmolekyler. Dette skaber hydroniumioner (H3O+), og aspirinmolekylet bliver negativt ladet (aspirinanion).
Så opløsningen af vand og aspirin er sur. De tilstedeværende hydroniumioner får opløsningen til at have en pH -værdi, der er lavere end 7.
Her er en forenklet måde at tænke over det på:
* Aspirin opgiver sine protoner (H+), hvilket gør opløsningen mere sur.
* Vand accepterer nogle af disse protoner, men det ændrer ikke den samlede surhed meget.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om den involverede kemiske reaktion!