Hvor mange gram saltsyre reageres, når 1,80 mol zink er med 7,10 syre?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem zink (Zn) og saltsyre (HCI) producerer zinkchlorid (ZnCl₂) og brintgas (H₂):

Zn (S) + 2HCI (aq) → Zncl₂ (aq) + H₂ (g)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* mol zink: Du får 1,80 mol zink.

* mol af saltsyre: Du skal konvertere 7,10 g HCL til mol.

* Molmasse HCI =1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* Mol HCl =(7,10 g) / (36,46 g / mol) =0,195 mol

Den begrænsende reaktant er saltsyre (HCI), fordi du har mindre af det i mol.

3. Beregn massen af ​​HCL -reageret:

* støkiometri: Den afbalancerede ligning fortæller os, at 1 mol Zn reagerer med 2 mol HCI.

* mol HCL -reaktion: Da HCL er den begrænsende reaktant, forbruges den fuldstændigt. Derfor reagerer 0,195 mol HCI.

* masse af HCL:

* Masse HCl =(0,195 mol) * (36,46 g/mol) = 7,10 g

Svar: 7,10 gram saltsyre reageres.