Hvordan reagerer en ligevægtsreaktion på ekstra reaktantens addiof?

le Chateliers princip

Opførslen af ​​en ligevægtsreaktion, når du tilføjer mere reaktant, forklares af Le Chateliers princip. Det siger:

* Hvis der anvendes en ændring af betingelsen på et system i ligevægt, skifter systemet i en retning, der lindrer stresset.

skiftet

Når du tilføjer mere reaktant til en ligevægtsreaktion, stresses systemet. For at lindre denne stress vil reaktionen skifte til højre , hvilket betyder, at det vil favorisere fremadrettet reaktion .

* fremadrettet reaktion: Reaktionen, der forbruger reaktanterne til at fremstille produkter.

Hvorfor skiftet forekommer

* øget reaktantkoncentration: Tilføjelse af mere reaktant øger sin koncentration.

* øget kollisionshastighed: Højere reaktantkoncentration betyder flere kollisioner mellem reaktantmolekyler.

* øget frekvens af fremadrettet reaktion: Flere kollisioner fører til en hurtigere hastighed af den fremadrettede reaktion ved at forbruge den tilsatte reaktant.

* skift i ligevægt: Systemet skifter til højre for at forbruge den overskydende reaktant og nå en ny ligevægt.

eksempel

Overvej følgende reversible reaktion:

`` `

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

`` `

Hvis du tilsætter mere nitrogengas (N2), skifter ligevægten til højre og producerer mere ammoniak (NH3) og forbruger noget af det tilsatte nitrogen.

Nøglepunkter

* Ligevægten skifter til højre og favoriserer den fremadgående reaktion.

* Systemet når til sidst en ny ligevægt med en højere koncentration af produkter og en lavere koncentration af den tilsatte reaktant.

* Det nøjagtige skift i ligevægt afhænger af den specifikke reaktion og mængden af ​​tilsat reaktant.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring eller have yderligere spørgsmål!