Her er en sammenbrud:
* reversible reaktioner: Dette er reaktioner, hvor produkterne kan reagere for at danne reaktanterne igen. De fortsætter i både fremadgående og omvendte retninger.
* ligevægt: En tilstand i en reversibel reaktion, hvor hastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner er ens. Koncentrationerne af reaktanter og produkter forbliver konstante.
Sådan beregnes K:
* k =[produkter]/[reaktanter]
* [] Repræsenterer koncentrationen af hver art ved ligevægt (normalt i mol pr. Liter, m).
* Eksponenterne for hver koncentrationsperiode er de støkiometriske koefficienter for den afbalancerede kemiske ligning.
Nøglepunkter om K:
* Større K -værdier indikerer, at reaktionen favoriserer dannelsen af produkter.
* mindre K -værdier indikerer, at reaktionen favoriserer dannelsen af reaktanter.
* k er specifik for en bestemt reaktion ved en bestemt temperatur.
* k kan bruges til at forudsige den retning, en reaktion vil skifte for at nå ligevægt.
Eksempel:
For den reversible reaktion:
aa + bb ⇌ cc + dd
Ligevægtskonstanten er:
k =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b)
Forståelse K:
* Hvis k er meget stor (f.eks. 10^6), foretrækkes produkterne stærkt ved ligevægt.
* Hvis k er meget lille (f.eks. 10^-6), foretrækkes reaktanterne stærkt ved ligevægt.
* Hvis K er tæt på 1, er koncentrationerne af reaktanter og produkter omtrent ens med ligevægt.
Sammenfattende er ligevægtskonstanten et værdifuldt værktøj til at forstå opførelsen af reversible reaktioner og forudsige deres resultater under forskellige forhold.
Sidste artikelHvordan reagerer en ligevægtsreaktion på ekstra reaktantens addiof?
Næste artikelHvor stammer kemiske meddelelser fra?