Hvad er defekter ved Bohr atomisk modal?

1. Manglende evne til at forklare spektre for multi-elektronatomer:

- Bohrs model kunne kun nøjagtigt forklare brintspektret, der har et enkelt elektron.

- Det undlod at forudsige de spektrale linjer af atomer med mere end et elektron, da interaktioner mellem flere elektroner ikke blev redegjort for.

2. Manglende forklaring af Zeeman -effekten:

- Zeeman -effekten henviser til opdeling af spektrale linjer i nærvær af et eksternt magnetfelt.

- Bohrs model kunne ikke forklare dette fænomen, da den ikke inkorporerede de magnetiske egenskaber ved elektroner.

3. Manglende forklaring på fin struktur:

- De spektrale linjer af brint udviser, når de undersøges nøje, udviser fin struktur, hvilket betyder, at de faktisk er sammensat af flere tæt placerede linjer.

- Bohrs model kunne ikke forklare denne fine struktur, som skyldes relativistiske effekter og spin af elektronet.

4. Ingen forklaring på kemisk binding:

- Bohrs model gav ingen indsigt i, hvordan atomer binder sammen til dannelse af molekyler.

5. Kvantisering af vinkelmoment:

- Mens Bohrs model med succes forklarede kvantiseringen af ​​energiniveauet, blev dens antagelse om kvantiseret vinkelmoment senere vist sig at være forkert af kvantemekanik.

6. Klassisk model:

- Bohrs model var baseret på klassiske fysikkoncepter, såsom planetmodellen for atomet, som ikke fuldt ud fandt atomstrukturens sande natur.

Kortfattet:

Bohrs model var et vigtigt skridt i retning af at forstå atomet, men den havde flere begrænsninger. Udviklingen af ​​kvantemekanik i 1920'erne behandlede disse mangler og gav et mere nøjagtigt og komplet billede af atomstruktur.