* Oxidation: Svovl i H₂s går fra en oxidationstilstand på -2 til 0 i elementært svovl (r). Dette er en stigning i oxidationstilstand, der indikerer oxidation.
* reduktion: Brom i br₂ går fra en oxidationstilstand på 0 til -1 i HBR. Dette er et fald i oxidationstilstand, hvilket indikerer reduktion.
Forklaring:
* h₂s: I H₂S er svovl i -2 -oxidationstilstand (brint er +1).
* br₂: I BR₂ er brom i 0 oxidationstilstand (elementær form).
* HBR: I HBR er brom i -1 oxidationstilstand (brint er +1).
* s: Elementært svovl har en oxidationstilstand på 0.
generelt:
* Svovl i H₂S mister elektroner (oxidation) og oxideres til elementært svovl (r).
* Brom i Br₂ vinder elektroner (reduktion) og reduceres til bromidioner (Br-) i HBR.
Derfor er reaktionen en redoxreaktion, fordi den involverer overførsel af elektroner mellem reaktanter.