Hvor mange gram dichlormethan er resultatet af reaktion 1,54 kg methan, hvis udbyttet er 48,2?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Først har vi brug for den afbalancerede kemiske ligning til reaktion af metan (CH₄) med klor (CL₂) for at producere dichlormethan (CH₂CL₂):

CH₄ + 2Cl₂ → Ch₂cl₂ + 2HCl

2. Molforhold:

Ligningen fortæller os, at 1 mol metan reagerer for at producere 1 mol dichlormethan.

3. Konverter masse af metan til mol:

* molmasse af metan (CH₄) =12,01 g/mol (C) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Mass af metan =1,54 kg =1540 g

* mol methan =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol

4. Beregn teoretisk udbytte af dichlormethan:

* Da molforholdet er 1:1, er det teoretiske udbytte af dichlormethan også 95,96 mol.

5. Beregn det faktiske udbytte af dichlormethan:

* procent udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) * 100%

* faktisk udbytte =(procent udbytte / 100%) * Teoretisk udbytte

* Faktisk udbytte =(48,2 / 100) * 95,96 mol =46,26 mol

6. Konverter mol af dichlormethan til gram:

;

* masse af dichlormethan =46,26 mol * 84,93 g/mol =3935 g

Derfor er 3935 gram dichlormethan resultatet af reaktionen på 1,54 kg metan med et udbytte på 48,2%.