Hvorfor opfører ammoniak NH3, så snart en base reagerer den med en syre?

1. Lone par elektroner: Ammoniak har et ensomt par elektroner på nitrogenatomet. Dette ensomme par er let tilgængeligt til at acceptere en proton, hvilket gør ammoniak til en Lewis -base.

2. Dannelse af ammoniumion: Når ammoniak reagerer med en syre, accepterer det ensomme par på nitrogenatomet en proton fra syren og danner ammoniumion (NH4+). Denne reaktion er en ligevægtsreaktion:

NH3+ H+ ⇌ NH4+

3. Brønsted-Lowry Definition: I henhold til Brønsted-Lowry-definitionen af ​​syrer og baser er en base et stof, der accepterer en proton. Ammoniak passer til denne definition, fordi den let accepterer en proton fra en syre, der danner ammoniumion.

Eksempel:

Når ammoniak reagerer med saltsyre (HCI), opstår følgende reaktion:

NH3 + HCL ⇌ NH4 + + CL-

I denne reaktion accepterer ammoniak en proton fra HCI, der danner ammoniumion (NH4+) og chloridion (Cl-). Denne reaktion er et klassisk eksempel på ammoniak, der fungerer som base.

Konklusion:

Ammoniaks evne til at acceptere en proton på grund af dets ensomme par elektroner gør det til en base i henhold til både Lewis og Brønsted-Lowry-definitionerne. Dets reaktion med syrer resulterer i dannelsen af ​​ammoniumionen, et klassisk egenskab ved en base, der reagerer med en syre.