Hvorfor er elektrolyse af surt vand et eksempel på katalyse?

* katalyse involverer et stof (katalysatoren), der fremskynder en kemisk reaktion uden at blive konsumeret i processen. Katalysatoren sænker den aktiveringsenergi, der kræves for at reaktionen kan forekomme.

* elektrolyse af surt vand involverer nedbrydning af vand til brint og iltgas ved hjælp af elektricitet. Den elektriske strøm giver energien til at drive reaktionen.

Her er sammenbruddet:

1. Aciduleret vand: Tilsætningen af ​​en lille mængde syre (som svovlsyre) til vand øger dens ledningsevne, hvilket gør det lettere for den elektriske strøm at passere.

2. elektrolyse: De elektriske energi bryder vandmolekylerne i brint og iltgas.

3. Ingen katalysator: Syren fungerer ikke som en katalysator. Det forbedrer blot løsningen af ​​løsningen. Den energi, der er nødvendig til reaktionen, tilvejebringes af den elektriske strøm, ikke af nogen katalytisk virkning.

Konklusion: Elektrolysen af ​​surt vand er en kemisk reaktion drevet af en ekstern energikilde (elektricitet), ikke af en katalysator. Syren hjælper kun processen ved at øge opløsningens ledningsevne.