Er natriumchloridpolar eller ikke forvirret, fordi nogle siger, at det er og polært?

* ionisk binding: Natriumchlorid dannes gennem ionisk binding. Natrium (NA) mister let et elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+), mens klor (CL) let får et elektron til at blive en negativt ladet ion (Cl-). Den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner danner den ioniske binding.

* polær kovalent binding: Polære kovalente bindinger forekommer, når elektroner deles ulige mellem to atomer med forskellige elektronegativiteter. Dette skaber en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på den anden. Natriumchlorid udviser ikke denne type binding.

Hvorfor forvirringen?

* opløselighed i vand: Natriumchlorid opløses let i vand, hvilket er et polært opløsningsmiddel. Dette får nogle til at tro, at det også skal være polært. Dette skyldes imidlertid den stærke tiltrækning mellem vandmolekylerne og de ladede ioner i saltet, hvilket giver dem mulighed for at adskille sig og blive omgivet af vandmolekyler.

* krystalstruktur: Krystallstrukturen af ​​natriumchlorid skaber et arrangement, hvor de positive og negative ladninger er jævnt fordelt. Dette kan få nogle til at tro, at selve molekylet er polært, men det er virkelig den ioniske karakter af forbindelsen, der resulterer i dette arrangement.

Kortfattet:

Mens natriumchlorid opløses i vand, og dets krystalstruktur muligvis giver et vildledende indtryk, er det vigtigt at huske, at natriumchlorid er en ionisk forbindelse, ikke et polært molekyle.