* For de fleste væsker vil opvarmning reducere pH -værdien lidt, hvilket gør den mere sur. Dette skyldes, at ligevægten af auto-ionisering af vandskift lidt mod dannelsen af hydroniumioner (H3O+) ved højere temperaturer. Denne effekt er normalt lille, men den er målbar.
* den specifikke ændring i pH afhænger dog af selve væsken. Nogle opløsninger kan have kemiske reaktioner, der er påvirket af temperaturen, og disse reaktioner kan væsentligt påvirke pH.
* Eksempler:
* buffere: Opløsninger, der indeholder buffere (svage syrer og deres konjugatbaser) er designet til at modstå ændringer i pH. Selv buffere kan dog opleve nogle pH -ændringer med temperatur, især ved ekstreme temperaturer.
* kulsyreholdige drikkevarer: Opvarmning af en kulsyreholdig drink som sodavand forårsager opløst kuldioxid (CO2) til at flygte. Dette tab af CO2, der danner kulsyre (H2CO3) i opløsning, gør drikken mindre sur (højere pH).
* Løsninger med opløste gasser: Opvarmning af en opløsning, der indeholder opløste gasser som ammoniak (NH3), kan fjerne gassen og ændre pH -værdien afhængigt af den involverede specifikke reaktion.
Konklusion:
Mens opvarmning af en væske generelt forårsager et let fald i pH, afhænger den specifikke virkning af væskens sammensætning og arten af de involverede kemiske reaktioner.
Sidste artikelHvad er den empiriske formel for azulen?
Næste artikelEr mennesker resultatet af en tankeløs kemisk reaktion?