Når salt anbringes på is, smelter det. Forklar hvorfor?

1. Frysepunktdepression

* Pure vand fryser ved 0 grader Celsius (32 grader Fahrenheit).

* salt (natriumchlorid) opløses i vand og skaber en opløsning.

* Løsninger har et lavere frysepunkt end rent vand. Dette kaldes frysepunktdepression.

2. Hvordan salt påvirker is

* salt opløses i det tynde vandlag, der naturligt dannes på isoverfladen.

* Denne opløste proces absorberer varme fra omgivelserne, inklusive selve isen.

* isen mister varmen, hvilket får dens temperatur til at falde under det normale frysepunkt.

* For at nå en ny ligevægt smelter isen for at blive en del af saltvandopløsningen.

3. Effekten af ​​koncentration

* jo mere salt du tilføjer, jo lavere er frysepunktet for opløsningen.

* Dette er grunden til, at klippesalt (som for det meste er natriumchlorid) er mere effektiv til at smelte is end bordsalt. Klippesalt har en højere koncentration af natriumchlorid.

4. Vigtig note:

* salt smelter kun is, der allerede er ved eller under frysepunktet. Hvis isen allerede er over sit frysepunkt, har salt ikke nogen virkning.

I resumé sænker salt det frysepunkt for vand, hvilket får is til at smelte, fordi det absorberer varme og bringer temperaturen ned under dens frysepunkt.