Hvad sker der med den kinetiske energi af et stof, mens de gennemgår faseændring?

Under en faseændring forbliver stoffets kinetiske energi relativt konstant.

Her er hvorfor:

* faseændringer involverer ændringer i potentiel energi, ikke kinetisk energi. Kinetisk energi er bevægelsesenergien, mens potentiel energi opbevares energi relateret til position eller tilstand.

* Energi absorberes eller frigives under en faseændring: Når et stof absorberer energi under smeltning eller kogning, går denne energi til at bryde bindingerne mellem molekyler, hvilket øger den potentielle energi. Under frysning eller kondens frigøres energi, når obligationer dannes, hvilket reducerer den potentielle energi.

* temperatur forbliver konstant under en faseændring: Temperaturen på et stof er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi for dets molekyler. Da den kinetiske energi forbliver relativt konstant under en faseændring, forbliver temperaturen også konstant.

Eksempel:

Forestil dig at varme is.

* Når isen absorberer varme, stiger dens temperatur, hvilket indikerer en stigning i den gennemsnitlige kinetiske energi i vandmolekylerne.

* Når isen når 0 ° C (32 ° F), begynder den at smelte. Varmeenergien bruges til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne i den stive isstruktur, hvilket øger den potentielle energi.

* Temperaturen forbliver ved 0 ° C (32 ° F) under hele smelteprocessen, selvom der stadig tilsættes varme.

* Når al isen er smeltet, øger den tilsatte varme derefter den kinetiske energi i det flydende vand, hvilket får temperaturen til at stige.

Key Takeaway: Et stofs kinetiske energi forbliver relativt konstant under en faseændring, mens de potentielle energi ændrer sig.