Hvad er ækvivalenspunktet i en syrebasreaktion?

ækvivalenspunkt I en syre-base-reaktion er det punkt, hvor molen af ​​syre og base er kemisk ækvivalente. Dette betyder, at de har neutraliseret hinanden fuldstændigt, hvilket resulterer i en opløsning, der kun indeholder salt og vand.

Her er en sammenbrud:

* syre-base-reaktion: I en syre-base-reaktion reagerer en syre (H⁺-donor) med en base (OH⁻-acceptor) for at danne salt og vand.

* ækvivalenspunkt: På ækvivalenspunktet er mængden af ​​syre og base støkiometrisk lige. Dette betyder, at al syre har reageret med al basis, og omvendt.

* neutralisering: Ekvivalenspunktet betegner fuldstændig neutralisering, hvor opløsningens pH bestemmes af det dannede salt. Hvis saltet er fra en stærk syre og stærk base, vil pH være neutral (7). Hvis saltet er fra en svag syre og stærk base, vil pH være lidt grundlæggende, og vice versa.

Vigtige noter:

* ækvivalenspunkt vs. slutpunkt: Ekvivalenspunktet er et teoretisk koncept, mens slutpunktet er det punkt, hvor en indikator ændrer farve, der signaliserer gennemførelsen af ​​reaktionen. Slutpunktet skal ideelt set falde sammen med ækvivalenspunktet, men der kan være en lille forskel på grund af indikatorbegrænsninger.

* titrering: Ekvivalenspunktet bestemmes ofte i titreringer, hvor en opløsning af kendt koncentration (titrant) tilsættes til en opløsning af ukendt koncentration (analyt), indtil ækvivalenspunktet er nået.

Eksempel:

Overvej titreringen af ​​en stærk syre (HCI) med en stærk base (NaOH):

`` `

HCL (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

`` `

På ækvivalenspunktet vil molen af ​​HCI være lig med molen af ​​NaOH. Den resulterende opløsning vil kun indeholde NaCl (salt) og vand, og pH vil være neutral (7).