1. Termisk nedbrydning:
* ved moderate temperaturer (omkring 200 ° C): Cuso 4 Mister vand af krystallisation, drejer fra blå krystaller (cuso 4 · 5H 2 O) til et hvidt pulver (vandfri cuso 4 ):
Cuso 4 · 5H 2 O → Cuso 4 + 5H 2 O
* ved højere temperaturer (over 650 ° C): Vandfri cuso 4 Yderligere nedbrydes til kobber (II) oxid (CUO), svovltrioxid (så 3 ) og iltgas:
2Cuso 4 → 2CUO + 2SO 3 + O 2
2. Elektrolyse:
* I en elektrolytisk celle med kobberelektroder og en opløsning af CUSO 4 , Følgende reaktioner forekommer:
* anode (oxidation): Cu → Cu 2+ + 2e -
* katode (reduktion): Cu 2+ + 2e - → Cu
Dette resulterer i overførsel af kobberioner fra anoden til katoden, hvilket effektivt nedbrydes CUSO 4 .
3. Reaktion med andre stoffer:
* Cuso 4 Kan reagere med forskellige stoffer for at danne forskellige produkter, hvilket effektivt "nedbryder" det i processen. For eksempel:
* reaktion med NaOH: Cuso 4 + 2NAOH → CU (OH) 2 + NA 2 Så 4
* reaktion med bacl 2 : Cuso 4 + BACL 2 → Baso 4 + CUCL 2
Kortfattet: Nedbrydningen af CUSO 4 kan forekomme gennem forskellige veje afhængigt af de involverede forhold og reagenser. De mest almindelige er termisk nedbrydning, som fører til dannelse af kobberoxid og svovltrioxid og elektrolyse, hvilket resulterer i overførsel af kobberioner.