Forklaring:
* gasmolekyler Har en meget højere kinetisk energi end flydende molekyler. De bevæger sig konstant i tilfældige retninger i høje hastigheder og kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder. Denne høje kinetiske energi skyldes de svage intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig frit.
* flydende molekyler har svagere intermolekylære kræfter end faste stoffer, men stærkere end gasser. De kan bevæge sig rundt og glide forbi hinanden, men er stadig relativt tæt sammen. Denne begrænsede bevægelse fører til lavere kinetisk energi sammenlignet med gasser.
Nøgleforskelle:
| Ejendom | Gas | Væske |
| --- | --- | --- |
| Kinetisk energi | Høj | Moderat |
| Intermolekylære kræfter | Svag | Moderat |
| Molekylær bevægelse | Hurtig og tilfældig | Moderat og flydende |
| Densitet | Lav | Høj |
Kortfattet: Gasmolekyler har større bevægelse på grund af deres højere kinetiske energi og svagere intermolekylære kræfter, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig frit og tilfældigt.