Gør tilføjelse af pres til en gas det lettere at opløses i opløsningsmiddel?

Henrys lov siger, at opløseligheden af ​​en gas i en væske er direkte proportional med det delvise tryk på gassen over væsken. På enklere termer, jo højere tryk på gassen, desto mere opløses det i væsken.

Her er hvorfor:

* Forøgede tryk tvinger flere gasmolekyler i kontakt med opløsningsmidlet. Det øgede tryk skubber gasmolekylerne tættere sammen, øger deres koncentration og gør dem mere tilbøjelige til at kollidere med opløsningsmiddelmolekylerne.

* Forøgede kollisioner fører til mere opløst gas. Når gasmolekyler kolliderer med opløsningsmidlet, kan de danne svage bindinger og opløses. Jo højere tryk, jo flere kollisioner forekommer, og jo mere gas opløses.

Eksempler:

* kulsyreholdige drikkevarer: Kuldioxidgas i soda opløses under højt tryk. Når trykket frigøres (f.eks. Når du åbner dåsen), slipper gassen ud og forårsager fizzing.

* scuba dykning: Dykkere indånder komprimeret luft, og det øgede tryk får nitrogen til at opløses i deres blod. Hvis opstigningen er for hurtig, falder trykket for hurtigt, og det opløste nitrogen kan danne bobler i blodet, hvilket fører til dekomprimeringssyge.

Vigtig note:

Mens Henrys lov er et generelt princip, er der undtagelser. Opløseligheden af ​​en gas i en væske kan også afhænge af faktorer som temperatur, arten af ​​gas og opløsningsmiddel og tilstedeværelsen af ​​andre opløste stoffer.