Hvorfor er faste faste gasser gasformige og væsker væske?

De tilstande med stof - faste, flydende og gas - defineres af arrangementet og bevægelsen af ​​deres partikler (atomer eller molekyler). Her er en sammenbrud af, hvorfor hver stat opfører sig som den gør:

faste stoffer:

* Partikelarrangement: Partikler i et fast stof er tæt pakket sammen i et regelmæssigt, gentagende mønster (krystalgitter).

* Bevægelse: Partikler vibrerer på plads, men de bevæger sig ikke frit. Dette er grunden til, at faste stoffer har en fast form og volumen.

* attraktionskræfter: Stærke intermolekylære kræfter holder partiklerne sammen, hvilket gør dem meget vanskelige at komprimere.

væsker:

* Partikelarrangement: Partikler i en væske er tættere sammen end i en gas, men ikke så tæt pakket som i et fast stof. De kan bevæge sig rundt om hinanden og give væsker et fast volumen, men ikke en fast form.

* Bevægelse: Partikler bevæger sig mere frit end i et solidt, men de oplever stadig nogle attraktive kræfter.

* attraktionskræfter: De intermolekylære kræfter er svagere end i faste stoffer, hvilket gør det muligt for partiklerne at flyde.

Gasser:

* Partikelarrangement: Partikler i en gas er langt fra hinanden og bevæger sig tilfældigt.

* Bevægelse: Partikler har høj kinetisk energi og bevæger sig i høje hastigheder i alle retninger.

* attraktionskræfter: Intermolekylære kræfter mellem gaspartikler er meget svage, hvilket gør det muligt for gasser at ekspandere for at fylde deres beholder.

* Kompressibilitet: Gasser er meget komprimerbare, fordi der er meget plads mellem deres partikler.

Kortfattet:

Forskellene i materiens tilstande skyldes styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem partikler og mængden af ​​kinetisk energi de besidder. Faststoffer har de stærkeste kræfter og den mindst kinetiske energi, mens gasser har de svageste kræfter og den mest kinetiske energi. Væsker falder imellem.

Husk, at dette er en forenklet forklaring. Der er mange andre faktorer, der påvirker stoftilstande, såsom tryk og temperatur.