Hvordan adskiller polormolekyler sig fra ikke -politiske molekyler?

Polære og ikke -polære molekyler adskiller sig grundlæggende i deres fordeling af elektrisk ladning, hvilket påvirker deres interaktion med andre molekyler og deres fysiske egenskaber. Her er en sammenbrud:

polære molekyler

* ujævn fordeling af ladning: Polære molekyler har en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket betyder, at den ene ende af molekylet har en delvis positiv ladning (δ+), og den anden ende bærer en delvis negativ ladning (Δ-).

* Årsag: Denne ujævnhed stammer fra forskelle i elektronegativitet mellem atomerne i molekylet. Elektronegativitet er en atoms evne til at tiltrække elektroner. Når det ene atom i en binding er mere elektronegativ end den anden, trækker det de delte elektroner tættere, hvilket skaber en delvis negativ ladning på dette atom og en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom.

* Eksempler: Vand (H₂O), ammoniak (NH₃), ethanol (Ch₃ch₂OH), saltsyre (HCI)

* egenskaber:

* Højere kogepunkter: De delvise ladninger i polære molekyler giver dem mulighed for at danne stærke dipol-dipol-interaktioner, som kræver mere energi for at bryde.

* opløselighed i polære opløsningsmidler: Polære molekyler opløses godt i polære opløsningsmidler (som vand), fordi de kan danne stærke interaktioner med opløsningsmiddelmolekylerne.

* Evne til at danne brintbindinger: Hydrogenbindinger er en særlig stærk type dipol-dipolinteraktion, der forekommer, når brint er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt eller nitrogen.

ikke -polære molekyler

* Even Distribution of Charge: Ikke -polære molekyler har en afbalanceret fordeling af elektroner, så der er ingen områder med lokaliseret positiv eller negativ ladning.

* Årsag: Dette sker normalt, når atomerne i molekylet har lignende elektronegativiteter, eller når molekylet har en symmetrisk form, der annullerer enhver potentiel polaritet.

* Eksempler: Methan (CH₄), kuldioxid (co₂), ilt (O₂), helium (HE)

* egenskaber:

* lavere kogepunkter: Ikke -polære molekyler har svagere intermolekylære kræfter (van der Waals -kræfter) end polære molekyler, hvilket kræver mindre energi for at bryde fra hinanden.

* opløselighed i ikke -polære opløsningsmidler: Ikke -polære molekyler opløses godt i ikke -polære opløsningsmidler (som olie eller hexan) på grund af lignende intermolekylære kræfter.

* generelt ikke i stand til at danne brintbindinger.

Nøgleforskel: Tilstedeværelsen eller fraværet af et dipolmoment (et mål for adskillelsen af ​​ladninger) adskiller polære og ikke -polære molekyler. Polære molekyler har et dipolmoment, mens ikke -polære molekyler har et nul dipolmoment.

Kortfattet: Forskellen mellem polære og ikke -polære molekyler er de ujævne (polære) eller endda (ikke -polære) fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i forskellige egenskaber relateret til deres interaktion med andre molekyler og deres fysiske opførsel.