* ph -skala: PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer repræsenterer en ti gange forskel i hydrogenionkoncentration.
* Hydrogenioner: En lavere pH indikerer en højere koncentration af brintioner (H+), hvilket gør opløsningen mere sur.
* Skift af balancen: En ændring fra pH 5 til pH 6 betyder et fald i hydrogenionkoncentration med en faktor 10.
i enklere termer:
Forestil dig, at du har et glas appelsinsaft med en pH på 5. Det er ret surt. Forestil dig nu, at du tilføjer en lille mængde bagepulver (som er grundlæggende). Bagepulveren neutraliserer nogle af syren, hvilket reducerer hydrogenionkoncentrationen, og pH øges til 6. Mens den stadig er sur, er appelsinsaften nu 10 gange mindre sur end den var før.
Vigtig note: Den nøjagtige ændring i surhedsgrad afhænger af den specifikke løsning og konteksten. For eksempel er en ændring fra pH 5 til pH 6 i en meget sur opløsning muligvis ikke så signifikant som den samme ændring i en let sur opløsning.