Her er hvorfor:
* en valenselektron: Alkalimetaller har kun et elektron i deres yderste skal. De mister let dette elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skalkonfiguration.
* lav ioniseringsenergi: Det kræver relativt lidt energi at fjerne deres enkelt valenselektron. Dette gør dem ivrige efter at reagere og danne positive ioner.
* stor atomradius: Alkalimetaller har store atomradier, hvilket betyder, at deres yderste elektron er længere væk fra kernen og oplever svagere tiltrækning. Dette gør det lettere at fjerne.
Eksempler på alkalimetaller:
* Lithium (Li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Francium (FR)
Vigtig note: Reaktivitet øges, når du bevæger dig ned ad alkalimetalgruppen. Så Francium (FR) er det mest reaktive metal, men det er også radioaktivt og ekstremt sjældent.