En beholder er fyldt med 4,0 x 1022 O2 -molekyler ved 5 grader celsius og 845 mm Hg Hvad volumen i ml container?

1. Konverter enheder

* temperatur (t): 5 grader Celsius til Kelvin:5 + 273,15 =278,15 K

* tryk (p): 845 mm Hg til atmosfærer (ATM):845 mm Hg / 760 mm Hg / atm =1.112 atm

* antal molekyler (n): Til mol (n):4,0 x 10^22 molekyler / 6,022 x 10^23 molekyler / mol =0,0665 mol

2. Ideel gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (i ATM)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Løs for volumen (v)

Omarranger den ideelle gaslov til at løse for V:

V =(nrt) / p

4. Beregn

V =(0,0665 mol * 0,0821 L · ATM / Mol · K * 278,15 K) / 1.112 ATM

V ≈ 1,37 L

5. Konverter til ML

V ≈ 1,37 L * 1000 ml/L ≈ 1370 ml

Derfor er beholderens volumen ca. 1370 ml