Hvad bruges til at finde den specifikke varmekapacitet af et stof?

c =q / (m * ΔT)

Hvor:

* C er den specifikke varmekapacitet (målt i J/G ° C eller Cal/G ° C)

* q er mængden af ​​varmeenergi absorberet eller frigivet af stoffet (målt i joules eller kalorier)

* m er massen af ​​stoffet (målt i gram)

* ΔT er ændringen i temperaturen på stoffet (målt i ° C)

Sådan finder du den specifikke varmekapacitet eksperimentelt:

1.. Varm stoffet: Du kan opvarme stoffet ved hjælp af en varmekilde som en Bunsen -brænder eller en varmplade.

2. Mål den oprindelige temperatur: Brug et termometer til at registrere den indledende temperatur på stoffet inden opvarmning.

3. Mål den endelige temperatur: Efter opvarmning af stoffet skal du registrere den endelige temperatur, det når.

4. Beregn ændringen i temperatur (ΔT): Træk den oprindelige temperatur fra den endelige temperatur.

5. Beregn mængden af ​​varmeenergi (Q): Du kan bruge et kalorimeter (en enhed, der måler varmeudveksling) til at bestemme mængden af ​​varme, der er absorberet eller frigivet af stoffet. Alternativt, hvis du kender kraften i varmekilden og den tid, den blev anvendt, kan du beregne Q ved hjælp af formlen q =strøm * tid.

6. Mål massen (m) af stoffet.

7. Sæt værdierne i formlen: Brug de værdier, du har samlet til q, m og ΔT, til at beregne den specifikke varmekapacitet (c) for stoffet.

Eksempel:

Antag, at du opvarmer 100 gram vand fra 20 ° C til 30 ° C, og du bestemmer, at vandet absorberede 4184 Joules af varmeenergi.

* Q =4184 J

* m =100 g

* ΔT =30 ° C - 20 ° C =10 ° C

Brug af formlen:

C =Q / (M * ΔT) =4184 J / (100 G * 10 ° C) = 4.184 J / G ° C

Dette er den specifikke varmekapacitet af vand.

Bemærk:

* Den specifikke varmekapacitet af et stof varierer afhængigt af stoffets tilstand (fast, væske eller gas).

* Det er vigtigt at kontrollere variabler som varmetab til omgivelserne for at få nøjagtige resultater.