Her er hvorfor:
* Intermolekylære kræfter: Styrken af intermolekylære kræfter mellem molekyler bestemmer deres kogepunkt. Stærkere intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket fører til et højere kogepunkt.
* dipol-dipolinteraktioner: CH3CL er et polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem chlor og kulstof. Dette skaber et permanent dipolmoment, hvilket giver mulighed for dipol-dipolinteraktioner mellem molekyler, som er stærkere end London-spredningskræfterne, der er til stede i den ikke-polære ethan (CH3CH3).
* London Dispersion Forces: Mens begge molekyler udviser London -spredningskræfter, er disse kræfter svagere i ethan på grund af dens mindre størrelse og mindre polariserbarhed.
Kortfattet: De stærkere dipol-dipol-interaktioner i CH3CL sammenlignet med de svagere London-spredningskræfter i CH3CH3 resulterer i et højere kogepunkt for chlormethan.
Sidste artikelHvad er egenskaberne ved gaspartikler?
Næste artikelStort molekyle lavet af flere gentagne enheder?