Hvad er den molekylære form af et vandmolekyle, og hvorfor?

* Oxygen's elektronkonfiguration: Oxygen har seks elektroner i sin ydre skal og har brug for to mere for at opnå en stabil oktet.

* Hydrogenbinding: Hvert hydrogenatom deler et elektron med iltatomet, der danner en enkelt kovalent binding.

* Ensomme par: Oxygen har to ensomme par elektroner, der ikke er involveret i binding.

* frastødning: De ensomme par på iltatomet afviser bindingsparene og skubber hydrogenatomerne tættere sammen.

* resulterende form: Denne frastødning skaber en bøjet eller V-form, hvor vinklen mellem de to hydrogenatomer er ca. 104,5 grader.

Kortfattet: De to ensomme par på iltatomet i et vandmolekyle forårsager en betydelig frastødelse, der resulterer i en bøjet molekylær form.