Her er hvorfor:
* Intermolekylære kræfter: Kogepunkt bestemmes primært af styrken af intermolekylære kræfter mellem molekyler.
* CF4: CF4 er et ikke -polært molekyle på grund af dets symmetriske tetrahedrale form. Det udviser kun svage London -spredningskræfter (van der Waals -styrker).
* CHF3: CHF3 er et polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem kulstof, brint og fluor. Dette skaber et dipolmoment, der giver mulighed for stærkere dipol-dipol-interaktioner ud over London-spredningskræfter.
* molekylær størrelse: Mens begge molekyler har lignende molekylvægte, gør dipol-dipolinteraktionerne i CHF3 det lidt "klistret" for sine naboer, hvilket kræver mere energi for at bryde de intermolekylære bindinger og overgang til gasfasen.
Derfor har CHF3 stærkere intermolekylære kræfter og et højere kogepunkt end CF4.