nøglekomponenter:
* opløst: Stoffet opløses (normalt en solid).
* opløsningsmiddel: Væsken, der opløser opløsningen (f.eks. Vand, alkohol).
* Løsning: Den homogene blanding dannet, når opløsningen opløses i opløsningsmidlet.
hvordan det sker:
1. attraktion: Opløsningsmiddelmolekylerne tiltrækkes af de opløste molekyler.
2. Forstyrrelse: Opløsningsmiddelmolekylerne omgiver de opløste molekyler og forstyrrer kræfterne, der holder opløsningen sammen.
3. spredning: De opløste molekyler går i stykker og spredte sig jævnt gennem opløsningsmidlet.
Eksempel:
* saltopløsning i vand: Vandmolekylerne omgiver saltkrystallerne og trækker natrium- og chloridioner fra hinanden. Disse ioner distribueres derefter over hele vandet og danner en saltvandopløsning.
Faktorer, der påvirker opløselighed:
* Temperatur: Generelt øger højere temperaturer opløselighed.
* tryk: For gasser øger det højere tryk opløselighed.
* arten af opløst stof og opløsningsmiddel: "Som opløser som"-polære opløsningsmidler opløser polære opløste stoffer, og ikke-polære opløsningsmidler opløser ikke-polære opløste stoffer.
Vigtige noter:
* Opløsning er en fysisk ændring, ikke en kemisk ændring. Den kemiske sammensætning af opløst stof og opløsningsmiddel forbliver det samme.
* opløsning er forskellig fra smeltning. Meltning involverer at ændre stoftilstanden fra fast stof til væske, mens opløste involverer spredning af et fast stof i en væske.
yderligere eksempler på opløsting:
* Sukker opløsning i kaffe
* Medicin opløses i vand
* Blækopløsning i vand
* Kuldioxidopløsning i sodavand
At forstå begrebet opløsning er vigtigt inden for forskellige områder, herunder kemi, biologi og medicin.
Sidste artikelMængden af gas, der er nævnt i mol, kaldes?
Næste artikelHvad er Na2 CO3 IOH2O?