* iltgas (O₂): Dette er den form, vi indånder. Det består af to iltatomer kovalent bundet sammen , danner et diatomisk molekyle . Disse molekyler tiltrækkes derefter svagt af hinanden af van der Waals Forces . Dette betyder, at molekylerne er tæt på hinanden, men ikke stift fastgjort i et gitter. De kan bevæge sig frit, hvorfor ilt er en gas ved stuetemperatur.
* fast ilt (O₂): Ved meget lave temperaturer kondenseres iltgas til en væske og derefter længere ind i et fast stof. I fast ilt arrangerer de diatomiske molekyler sig i en krystallinsk gitterstruktur . Der er faktisk flere krystalstrukturer afhængigt af temperaturen og trykket.
Nøgle takeaways:
* iltgas (O₂): Diatomiske molekyler holdt sammen af svage intermolekylære kræfter.
* fast ilt (O₂): Diatomiske molekyler arrangeret i et krystallinsk gitter.
Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om de specifikke krystalstrukturer af fast ilt!
Sidste artikelHvilken kemikalie smelter isen hurtigst?
Næste artikelHvilke kuglepunkter med surt regn?
Varme artikler



