* iltgas (O₂): Dette er den form, vi indånder. Det består af to iltatomer kovalent bundet sammen , danner et diatomisk molekyle . Disse molekyler tiltrækkes derefter svagt af hinanden af van der Waals Forces . Dette betyder, at molekylerne er tæt på hinanden, men ikke stift fastgjort i et gitter. De kan bevæge sig frit, hvorfor ilt er en gas ved stuetemperatur.
* fast ilt (O₂): Ved meget lave temperaturer kondenseres iltgas til en væske og derefter længere ind i et fast stof. I fast ilt arrangerer de diatomiske molekyler sig i en krystallinsk gitterstruktur . Der er faktisk flere krystalstrukturer afhængigt af temperaturen og trykket.
Nøgle takeaways:
* iltgas (O₂): Diatomiske molekyler holdt sammen af svage intermolekylære kræfter.
* fast ilt (O₂): Diatomiske molekyler arrangeret i et krystallinsk gitter.
Fortæl mig, hvis du gerne vil vide mere om de specifikke krystalstrukturer af fast ilt!
Sidste artikelHvilken kemikalie smelter isen hurtigst?
Næste artikelHvilke kuglepunkter med surt regn?