Hvorfor vælges phenolphthalein som den passende indikator for natriumhydroxid?

* farveændring: Phenolphthalein er farveløs i sure opløsninger og bliver lyserøde i basale opløsninger. Denne distinkte farveændring gør det nemt at visuelt bestemme slutpunktet for titreringen, hvilket er, når opløsningen skifter fra farveløs til lyserød.

* pH -område: PH -området for phenolphthaleins farveændring er ca. 8,2 til 10,0. Natriumhydroxid er en stærk base, og dets titrering med en svag syre resulterer i en opløsning med en pH nær det neutrale punkt. PH -området af phenolphthalein overlapper pænt med dette interval, hvilket giver en klar farveændring omkring ækvivalenspunktet for titreringen.

* skarpt slutpunkt: Farveændringen af ​​phenolphthalein er ret skarp og tydelig, hvilket gør det let at identificere slutpunktet for titreringen nøjagtigt.

Hvorfor andre indikatorer er muligvis ikke egnede:

* methylorange: Methylorange ændrer farve i det sure interval (pH 3,1 til 4,4) og er uegnet til NaOH -titreringer, fordi ækvivalenspunktet for sådanne titrationer normalt ligger i et højere pH -område.

* methylrød: Methylrød ændrer farve i et pH -område på 4,4 til 6,2. Dette er også for surt til de fleste NaOH -titrationer.

Kortfattet:

Phenolphthalein er en passende indikator for natriumhydroxid -titreringer, fordi dens farveændring forekommer inden for det passende pH -interval, dens farveændring er tydelig, og det giver et skarpt slutpunkt. Dette gør det til en pålidelig og nøjagtig indikator for denne type titrering.