Hvorfor opløses bariumhydroxid i vand, mens magnesium ikke?

opløselighed og ioniske forbindelser

* bariumhydroxid (BA (OH) ₂) er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det danner en krystalgitterstruktur, hvor positivt ladede bariumioner (BA²⁺) og negativt ladede hydroxidioner (OH⁻) holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter.

* vand er et polært opløsningsmiddel. Dette betyder, at dens molekyler har en delvis positiv ladning i den ene ende (brint) og en delvis negativ ladning på den anden (ilt).

* Når BA (OH) ₂ anbringes i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne. Den positive ende af vandmolekylet tiltrækker de negativt ladede hydroxidioner (OH⁻), og den negative ende af vandmolekylet tiltrækker de positivt ladede bariumioner (Ba²⁺). Denne proces kaldes hydrering.

* Tiltrækningen mellem vandmolekylerne og ionerne overvinder de elektrostatiske kræfter, der holder BA (OH) ₂ Krystallgitter sammen. Dette gør det muligt for den ioniske forbindelse at opløses, hvilket skaber en opløsning af bariumioner og hydroxidioner i vand.

magnesiummetal (Mg) og reaktivitet

* magnesium er et metal. Metaller har en tendens til at danne metalliske bindinger, hvor elektroner delokaliseres og deles mellem atomer.

* magnesium er mindre reaktiv end barium. Det er mindre sandsynligt, at det danner ioner, og det reagerer ikke let med vand for at producere opløselige forbindelser som barium gør.

* Mens magnesium reagerer med vand, er det en langsom reaktion. Det danner magnesiumhydroxid (Mg (OH) ₂), som er lidt opløselig i vand. Denne reaktion er endnu langsommere ved stuetemperatur og danner et beskyttende lag af magnesiumhydroxid på metaloverfladen, hvilket forhindrer yderligere reaktion.

Kortfattet

Bariumhydroxid opløses i vand, fordi det er en ionisk forbindelse, der let danner hydratiserede ioner, hvilket gør det opløseligt. Magnesiummetal opløses ikke i vand, fordi det er et mindre reaktivt metal, der ikke danner opløselige forbindelser med vand under normale forhold.