Her er hvorfor:
* molekylære forbindelser: Dannet ved deling af elektroner mellem ikke -metalatomer. Disse forbindelser findes som diskrete molekyler med et specifikt antal atomer bundet sammen. Eksempler:vand (H₂O), kuldioxid (CO₂).
* ioniske forbindelser: Dannet af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION). Disse forbindelser findes ikke som individuelle molekyler, men snarere som en tredimensionel gitterstruktur.
kobbersulfat (cuso₄) er en ionisk forbindelse. Det består af kobber (II) -ioner (Cu²⁺) og sulfationer (SO₄²⁻). Når de opløstes i vand, adskiller disse ioner sig og bevæger sig uafhængigt.
Derfor er det ikke meningsfuldt at tale om "molekyler" i kobbersulfat. I stedet taler vi om formelenheden, der repræsenterer det enkleste forhold mellem ioner i forbindelsen.