Det faktiske molforhold mellem elementer i en forbindelse, som det udtrykkes af underskrifterformen, er hvad?

Her er hvorfor:

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer af hvert element i en forbindelse. Det repræsenterer den mest basale enhed i forbindelsen.

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle af forbindelsen. Dette kan være det samme som den empiriske formel eller en multipel af den.

Eksempel:

* glukose: Molekylær formel er c₆h₁₂o₆, empirisk formel er ch₂o

I dette eksempel viser den molekylære formel, at der er 6 carbon, 12 brint og 6 iltatomer i et glukosemolekyle. Den empiriske formel viser imidlertid det enkleste forhold, som er 1 kulstof, 2 brint og 1 ilt.

Derfor repræsenterer underskrifterne i en formel direkte den empiriske formel, som er det faktiske molforhold mellem elementer i forbindelsen.