Hvad er formlen for et hydrat, der 85,3 procent bariumchlorid og 14,7 vand?

1. Antag en 100 g prøve

* Dette gør beregningerne lettere, da procenterne direkte oversættes til gram.

* Vi har 85,3 g bacl₂ og 14,7 g H₂o.

2. Konverter gram til mol

* bacl₂: (85,3 g bacl₂) / (208,23 g / mol bacl₂) =0,409 mol bacl₂

* h₂o: (14,7 g H₂O) / (18,02 g / mol H₂O) =0,816 mol H₂O

3. Find molforholdet

* Opdel antallet af mol af hver komponent med det mindste antal mol (0,409 mol bacl₂).

* bacl₂: 0,409 / 0,409 =1

* h₂o: 0,816 / 0,409 =2

4. Skriv formlen

Molforholdet fortæller os, at der for hver 1 mol bacl₂ er 2 mol H₂O. Derfor er formlen for hydratet:

bacl₂ ⋅ 2H₂O