Er Balmer -serien kun til stede i hydrogenatom?

Nej, Balmer -serien er ikke kun til stede i brintatomet. Det kan også observeres i andre atomer, selvom det måske ikke er så fremtrædende som i brint. Her er hvorfor:

* Balmer -serien og elektroniske overgange: Balmer -serien svarer til elektroniske overgange i et atom, hvor elektronet bevæger sig fra højere energiniveau til det andet energiniveau (n =2). Denne overgang resulterer i emission af lys i det synlige område af det elektromagnetiske spektrum.

* Hydrogens enkelhed: Hydrogen har kun en elektron og en proton, hvilket gør sin elektroniske struktur meget enkel. Denne enkelhed resulterer i veldefinerede energiniveau og en meget fremtrædende Balmer-serie.

* Andre atomer: I andre atomer med flere elektroner er den elektroniske struktur mere kompleks. Energiniveauet påvirkes af elektronelektroninteraktioner, hvilket gør overgange mindre klar. Som et resultat er Balmer -serien i andre atomer svagere og mindre distinkt.

* Lignende serie i andre atomer: Mens Balmer -serien er specifik for overgange til det andet energiniveau, findes andre serier for overgange til forskellige energiniveauer. Disse serier er opkaldt efter deres opdagere, ligesom Lyman -serien (overgange til n =1) og Paschen -serien (overgange til n =3).

Selvom Balmer -serien er mest fremtrædende i brint, kan den også observeres i andre atomer, omend med forskellige grader af prominens.