Hvad er den proces, hvormed partikler i krystallinske faste stoffer adskilles og trækkes i opløsningsvandmolekyler?

1. Solvation:

* Vandmolekyler nærmer sig overfladen af ​​det faste stof: Vandmolekyler, der er polære, har en positiv ende (brint) og en negativ ende (ilt). Disse poler skaber attraktive kræfter med ioner eller molekyler i det krystallinske faste stof.

* vandmolekyler omgiver ioner eller molekyler: Den positive ende af vandmolekyler vil interagere med negativt ladede ioner eller molekyler i det faste stof, mens den negative ende vil interagere med positivt ladede ioner eller molekyler. Denne proces kaldes solvation .

* De attraktive kræfter mellem vandmolekyler og de faste partikler overvinder kræfterne, der holder det faste stof sammen: Efterhånden som flere vandmolekyler omgiver partiklerne, bliver attraktionerne mellem vandmolekylerne og de faste partikler stærkere end attraktionerne, der holder partiklerne sammen i krystalgitteret.

2. Dissociation:

* ioniske forbindelser: Hvis det faste stof er en ionisk forbindelse, trækker vandmolekylerne ionerne fra hinanden og adskiller dem fra krystalgitteret. Denne proces kaldes dissociation . Ionerne er nu omgivet af vandmolekyler, der danner en hydreret ion .

* kovalente forbindelser: Hvis det faste stof er en kovalent forbindelse, kan vandmolekylerne stadig omringe molekylerne, hvilket bryder de intermolekylære kræfter, der holder det faste stof sammen. Denne proces kaldes solvation .

3. Dannelse af en løsning:

* De adskilte partikler spredes nu jævnt i hele vandet: De opløste ioner eller molekyler er nu jævnt fordelt over hele vandet, hvilket danner en homogen blanding kaldet A opløsning .

Faktorer, der påvirker opløsningen:

* arten af ​​opløst stof og opløsningsmiddel: Polære opløste stoffer (som ioniske forbindelser) opløses godt i polære opløsningsmidler som vand, mens ikke -polære opløste stoffer opløses godt i ikke -polære opløsningsmidler.

* Temperatur: Forøgelse af temperaturen øger generelt opløsningshastigheden.

* tryk: For gasser, der opløses i væsker, øger stigende tryk opløseligheden.

* overfladeareal på det faste stof: Et større overfladeareal tillader flere kontaktpunkter for vandmolekyler at interagere med det faste stof, hvilket øger opløsningshastigheden.

Nøgle takeaways:

* Opløsning er en fysisk proces, hvor de attraktive kræfter mellem vandmolekyler og de faste partikler overvinder kræfterne, der holder det faste stof sammen.

* Vandmolekyler omgiver og solvere partiklerne og adskiller dem fra krystalgitteret.

* Resultatet er en homogen blanding kaldet en opløsning.